魏家玉甘肃省兰州市五十一中
【摘要】电子式是一种化学符号或者化学用语，透过这些简单的化学符号与化学用语能感受到化学运动的实质。本文主要谈谈高一化学键中的电子式书写的问题。
【关键词】隐性电子式原则
【中图分类号】G632【文献标识码】A【文章编号】1674－4810（2010）10－0111－02
在教学过程中，经常会遇到一些隐性的化学资源问题，课本对这些知识提出了一个朦胧的概念，对其真正的用意也产生不确定的因素，而教师在挖掘这些隐性资源的时候，各抒己见、各有主张，未形成一个统一的说法，各种参考书对该知识点的解释也轻描淡写、含糊其辞、模糊不清。下面笔者就高一化学键中的电子式书写的问题，谈谈自己的一些观点与看法，与同仁共勉。
电子式指的是在元素符号周围用小黑点来表示原子的最外层电子，对于单电子很好表示，但对于多电子原子电子式的书写，有的教师要求符合洪特规则，这样有利于掌握洪特规则，了解最外层的未成对电子和孤对电子的情况，有利于学习化学键。由于原子最外层为nsnp，一个s轨道，三个p轨道，共可容纳8个电子，故可将元素符号的上下左右看成四个轨道，再分别按洪特规则填以实有的电子数。现以第3周期某些元素为例，其电子式的写法如下：。然而，中学教师用书中明确谈到：电子式只表示原子最外电子层上有多少个电子，并不表示这些电子的排布方式。在高中阶段，电子亚层知识、洪特规则已经被删除，这些抽象的理论知识，学生理解起来相当困难。如何才能方便、简洁、准确地书写出电子式，更能合理地适合现在高中生的情况呢？电子式的书写应该遵循哪些原则呢？本人从长期教学中得出，其一般应遵循以下一些原则：
一审美性原则
电子式是一种化学符号或者化学用语，透过这些简单的化学符号与化学用语都能感受到化学运动的实质，从化学美的角度更深入地理解、更准确地掌握它们的约定，促进对这些约定的接纳，并规范地、创造性地应用它们。要获得化学的审美感受，就必须抓住这样一些要素：符号与符号的组合，简单与深远，简洁与明确，对称与守恒，整体和局部，特殊与一般，理论与实践以及符号的意义与客观化学运动规律的一致性等。元素符号与以元素符号为基础的符号如电子式是化学语言的核心构件。科学的发展总是以概念的产生为标准，电子式就是化学科学中的一种概念性语言。它的美的素养决定了它在化学教学中是否有美的创造，这也直接影响到学生爱美、求美的激情等科学素养的形成。因此，书写电子式时，应使它们美观大方且大众化。
二对称性原则
对称是自然界的一个重要对象。对称现象广泛存在于各种事物之间，结构对称、物像对称，时间对称、空间对称，点对称、轴对称等等，分析解决问题时，抓住事物的对称性采取一些变通，常常会使复杂的问题简单化。对称法的关键在于寻找研究对象的对称性特点，在已有经验的基础上通过直觉思维，或借助对称原理的启发进行联想类比，来分析挖掘研究对象在某些属性上的对称性特点。如氧的电子式为，镁的电子式为，对于电子数为偶数的元素一般都采用对称性，而且，更有利于学生理解化学键以及成键形式，有机物就是关于碳的四价键的共价化合物。
三守恒原则
对于组成物质的元素原子，成键时尽量使其最外层达到2个或8个电子稳定结构。无论是离子键还是共价键，无论是单质还是化合物，都遵循2个或8个电子的结构。对于单质而言，如何书写其电子式呢？每个原子需要达到稳定结构，找其原子的电子式的不成对电子，有多少单电子，即形成几个共价键，如：氢原子有一个单电子，形成一对共用电子对。
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学生在写电子式时，常出现阳离子周围有8个电子的；各原子周围达不到稳定结构的（即不符合守恒原则）；不符合规律，乱添电子的等等。学生常写成错误的式子有N2电子式的正确表示应为，却错误写成了。NH3电子式的正确表示应为，却错误写成了。不遵循成键规律，胡乱添加电子。
四最大原则
组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）。所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”（或“×”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对，这就是最大原则。例如：
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对于形成共价键的元素，先写出电子式，如C利用上下左右电子先占去最大的空间，再分析该元素的成对电子与不成对的电子，有几个不成对电子，就能形成几个共价键，碳就有四价键，可以形成四个单键或者两个单键与一个双键、一个三键与一个单键，即经常所说的烷烃、烯烃、炔烃。对于非金属元素，有多少单电子，即形成几个共价键，写成对称性。
五就近原则
无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，在用电子式表示形成过程中，电子之间的远近，就决定了电子转移的快慢，形成化合物的快慢。并将其称为就近原则。
1．电子得失的就近原则
例如：用电子式表示MgCl2的形成过程正确地表示应为：
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对于镁原子的电子而言，左边氯很容易得到较近的电子，而离的较远的右边的氯，不易得电子。
2．共用电子对的就近原则
书写共价化合物时，利用就近原则，将共用电子对画在靠近两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如：。
六电荷互斥原则
对于构成离子化合物的每个离子都具有晶体结构，阴阳离子均匀对称相互交叉排列，因此，要单独写，不可合并。先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。由于相同的电荷之间有排斥作用，因此，不能出现角码甚至系数，这为电荷互斥原则。
七“大中小边”的原则
对于不同价态的离子化合物，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写，即“大中小边”原则。例如：
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共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，也遵循“大中小边”原则。一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如：
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学生书写时，原子结合顺序较容易写错。例如：HClO电子式的正确表示应为，却错误写成了。
以上书写电子式的原则，都要相互依从、相互制约、相互影响、相互补充。只有我们在教学中努力探索，不断地规范学生的书写，严格要求学生，努力改进教学方式，深挖教材，总结教学规律，学生的学习水平才会更上一层楼。
参考文献
［1］江敏.电子式的书写方法.高中生，2005（7）：43
［2］寇承志.电子式的书写技巧.学园，2009（10）：107
［3］马文敏.书写电子式的技巧.数理化解题研究，2009（3）：57～58