陕西省宝鸡市陈仓区县功高中王军利
电化学知识是高考的重要考点之一，而原电池的有关试题又是离子反应和氧化还原反应知识的综合应用，因此学生对于原电池电极反应式的书写就具有一定的难度，现就原电池电极反应的书写方法、步骤归纳如下：
以CH4和空气为燃料，NaOH溶液为电解质溶液，Pt丝为电极，设计一个原电池。其正极反应式；负极反应式。
步骤：
1．写出题中涉及到的所有反应的化学方程式：
①CH4+2O2==CO2+2H2O②CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
2．将各方程式合并为总方程式，合并的本质就是删除实际不能存在的物质.
①+②得，CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
3．将总化学方程式改写为总离子方程式：
CH4+2O2+2OH--==CO32-+3H2O
4．将总离子方程式拆分为正、极电极反应式。拆分的原则是所含元素化合价升高
的反应物为负极反应物，化合价升高后的生成物为负极产物，所含元素化合价降低的反应物为正极反应物，化合价降低后的生成物为正极产物；然后再根据得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒对电极反应式配平，配平时需要添加的物质在电解质中或总离子方程式中寻找。
负极反应式：CH4-8e-+10OH--==CO32-+7H2O
正极反应式：2O2+8e-+4H2O==8OH—
小结：
1.所有的燃料电池中，因为有O2参加反应并且得电子，所以O2为正极反应物。①当电解质溶液为碱性或中性时，正极反应式O2+2H2O+4e-==4OH-；
②当电解质溶液为酸性时，正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O；
③当电解质为熔化的金属氧化物时，正极反应式为O2+4e-==2O2-。
2．当已知或写出其中一个电极反应，则从电池反应减去已知（写出）的电极反应式，得到另一电极的反应式。
练习反馈：
1．以C2H5OH和O2为燃料、磺酸类质子为电解质，铂丝为电极，设计一个原电池，正极、负极反应式分别为：；。
2．以CO和O2为燃料、熔化碳酸钠为电解质，在650℃，铂丝为电极，设计一个原电池，正极、负极反应式分别为：；。
3．以镁、铝为电极设计一个原电池，
①当电解质溶液为稀硫酸时，正极反应式、负极反应式分别为：
；。
②当电解质溶液为氢氧化钠时，正极负极反应式分别为：
；。
参考答案：
1．3O2+12H++12e-==6H2OC2H5OH+3H2O+12e-==2CO2+12H+
2．O2+2CO2+4e-==2CO32-2CO+2CO32--4e-==4CO2
3．①2H++2e-==H2↑Mg-2e-==Mg2+
②6H2O+6e-==6OH-+3H2↑2Al+8OH--6e-==2AlO2-+4H2O